Contoh Laporan Hukum Kekekalan Massa

LAPORAN PERCOBAAN

HUKUM KEKEKALAN MASSA

TAHUN PELAJARAN 2016/17

         

Nama         : Widyani Putri

          Kelas          : X MIA E      

          Kelompok 6

1.    Nelatun Inayah            (24)

2.    Aan Febriani                (01)

3.    Laela Kumalasari         (17)

4.    Widyani Putri              (34)

                   I.            Judul Percobaan

Laporan Hasil Percobaan Kimia tentang “Hukum Kekekalan Massa”

                II.            Tujuan Percobaan

·         Mengetahui hukum kekekalan massa

·         Mengetahui massa total zat­ - zat sebelum reaksi dan massa zat - zat hasil reaksi

             III.            Dasar Teori

Adapun dasar teori tersebut adalam Hukum Lavoiser atau yang sering disebut sebagai Hukum Kekekalan Massa. Antoine Laurent Lavoiser (1743 – 1794) melakukan penelitian terhadap proses pembakaran dari beberapa zat. Lalu kemudian LAvoiser mengungkapkan bahwa “Jumlah massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap.” massa tidak dapat diciptakan dan dimusnahkan melalui perubahan materi apa saja.

Menurut reaksi :

                            A + B ------  C + D          

Massa reaksi  = massa hasil reaksi

Untuk dapat mengetahui perubahan massa dapat dilakukan dengan menimbang massa reaksi.

            IV.            Alat dan Bahan

Percobaan 1

No.	Alat	Ukuran	Jumlah
1.	Neraca digital	-	1
2.	Cawan petri	-	1
3.	Korek api	-	1
4.	Penjepit	-	1

No.	Bahan	Wujud	Jumlah
1.	Kertas	Padat	1

Percobaan 2

No.	Alat	Ukuran	Jumlah
1.	Neraca digital	-	1
2.	Tabung reaksi	-	2
3.	Pipet volume	-	1
4.	Gelas ukur	-	1
5.	Gelas beker	100 ml	1
6.	Amplas	3 x 3 cm	1
7.	Gunting	-	1

No.	Bahan	Konsentrasi/Ukuran	Jumlah
1.	Pita magnesium	5 cm	1
2.	HCl	2M	5 ml

               V.            Cara Kerja

·        Siapkan alat dan bahan.

Percobaan 1 :

Ø Lipat kertas menjadi beberapa bagian sampai bisa masuk ke cawan petri, lalu timbang. Catat hasilnya.

Ø  Bakar kertas dengan penjepit sampai menjadi abu.

                                                                                                     

Ø  Lalu timbang kembali abu dan cawan petri. Catat hasilnya

Percobaan 2 :

    Amplas pita magnesium sampai mengkilat.Potong kecil – kecil, lalu masukkan ke dalam tabung reaksi.

    Ambil HCl sebanyak 5 ml menggunakan pipet volume ke gelas ukur , lslu tuangkan ke dalam tabung reaksi.

    Masukkan tabung reaksi yang berisi pita magnesium dan HCl ke dalam gelas beker, lalu timbang. Catat hasilnya.

 

    Tuangkan HCl ke dalam tabung reaksi berisi pita magnesium. Amati reaksi yang terjadi. Tunggu sampai reaksinya selesai

    Kemudian masukkan tabung reaksi yang berisi larutan hasil reaksi dan tabung reaksi kosong tempat HCl sebelumnya ke dalam gelas beker. Lalu timbang semuanya.

            VI.            Hasil Pengamatan

Percobaan 1 :

Massa Cawan Petri dan Kertas
Sebelum Reaksi	Sesudah Reaksi
50 gr	47,5 gr

Percobaan 2 :

Massa Pita Magnesium + HCl + Gelas Beker + 2 Tabung Reaksi
Sebelum Reaksi	Sesudah reaksi
94,2	94,1

         VII.            Pembahasan

Dalam dasar teori telah dijelaskan jika bunyi dari Hukum Lavoiser adalah “Jumlah massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap.” Reaksi yang dimaksud adalah segala sesuatu yang menyebabkan perubahan kimia biasa. Dalam percobaan kali ini digunakan kertas yang direaksikan dengan cara dibakar dan pita magnesium yang direaksikan dengan larutan HCl. Sesuai dengan bunyi Hukum Lavoiser maka massa sesudah dan sebelum reaksi seharusnya adalah tetap, tapi dalam hasil pengamatan dicantumkan hasil yang berbeda antara massa sesudah dan sebelum reaksi. Yang disebut massa sebelum reaksi pada percobaan satu adalah massa cawan petri dan kertas sedangkan massa sesudah reaksi adalah massa cawan petri dan abu. Pada percobaan dua yang dimaksud massa sebelum reaksi adalah massa pita magnesium, HCL, gelas beker, dan dua tabung reaksi sedangkan massa sesudah reaksi adalah massa pita magnesium yang terlarut dengan HCl, gelas beker, dan dua tabung reaksi.

Perbedaan yang terjadi di sini karena ketidakmampuan kami menimbang semua zat yang telah bereaksi. Seperti dalam percobaan satu abu yang dihasilkan tidak dimungkinkan ikut ditimbang dan dalam percobaan dua juga kami tidak bisa menimbang uap air dan gas gas lain yang dihasilkan. Tentu, hasilnya akan berbeda jika kami bisa menangkap abu yang terbentuk dan menimbangnya pada percobaan satu serta menutup tabung reaksi saat terjadinya reaksi pada percobaan dua.

      VIII.            Kesimpulan

Jumlah massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap, sesuai dengan bunyi Hukum Lavoiser. Perbedaan yang terjadi pada hasil pengamatan ini karena ketidakmampuan kami menimbang seluruh zat yang terlibat dalam reaksi.

            IX.            Daftar Pustaka

http://serbamurni.blogspot.co.id/2012/02/laporan-hukum-kekekalan-massa.html

https://id.wikipedia.org/wiki/Hukum_kekekalan_massa

Erlangga : Sudarmo, Unggul. 2013. Kimia 1 untuk SMA/MA Kelas X

Istana Media : Rahmawati, Kurnia Ayu. 2015. Rumus dan Materi SMA/MA Super Lengkap.